Теория электролитической диссоциации

Осадчая Татьяна Викторовна

Тема «Теория электролитической диссоциации» включена в обязательный минимум содержания школьного образования и является одной из основополагающих тем для дальнейшего изучения химии. Так же вопросы и задания по данной  теме включены в Единый Государственный Экзамен по химии. Поэтому в процессе изучения школьного курса химии следует обращать особое внимание на изучение данной темы и усвоение основных понятий. 

На первом этапе изучения темы следует актуализировать знания учащихся о классификации химических элементов, строении атома, обобщить знания о химических связях и зависимости свойств веществ от вида связи и типа кристаллической решётки. Следует повторить и обобщить знания о составе и характерных свойствах оксидов, кислот, оснований и солей.

Изучаемая тема реализует в себе и межпредметные связи.;

     Физика – свойства газов, жидкостей, твёрдых веществ; связь между температурой и скоростью движения молекул; силах взаимодействия между молекулами; понятие «электрический ток», проводники первого и второго рода.

     Математика – рассмотрение количественной стороны электролиза.

     Биология – химический состав растительных и животных клеток, растворённое вещество. Ионы натрия, калия, хлора.

     Связь с жизнью – химическая промышленность, экологическое воспитание и образование.

Материал темы  позволяет выработать у учащихся способность анализировать, логически мыслить, позволяет освоить некоторые методы работы ( например определение электропроводности растворов, кислотности среды, приготовление растворов, разбавление растворов, образование кристаллогидратов).

В системе понятий теории понятия «электролит», «неэлектролит», «диссоциация», «ионы». Здесь формируется представление о растворении веществ, о процессе гидратации ионов как химическом процессе. В этой теме звучат такие понятии, как  обратимость процесса, подвижное равновесие, переход количественных изменений в качественные.

Основными методами изучения являются постановка проблемы и её решение, а также проведения эксперимента и объяснение полученных результатов.

На первом этапе урока после определения что есть электрический ток  и какая разница между проводниками первого и второго рода перед учениками ставятся два вопроса:

1.     Почему металлы являются проводниками, а неметаллы диэлектриками. Требуется дать объяснение с точки зрения различия в химических связях в металлах и неметаллах.

2.     Почему электролиты проводят электрический ток в жидком виде (растворы, расплавы) и не проводят в твёрдом виде. В ответе на этот вопрос от учеников требуется понимание разницы в поведении частиц в твёрдом и жидком состоянии.

Далее после демонстрации опыта с проводимостью раствора соли вводится понятие «диссоциация» и роль воды в этом процессе. После демонстрации опытов различной проводимости растворов серной и уксусной кислотой одинаковой концентрации вводится понятие сильного и слабого электролита, а также  понятие степени диссоциации. Далее по усилению накала лампочки в собранной с участием раствора уксусной кислоты цепи при разбавлении раствора выявляется закономерность связи степени диссоциации электролита с его концентрацией в растворе. (И в этот момент можно предложить ученикам продолжить начатый учителем график зависимости накала лампочки от разбавления раствора.)

Следующим этапом на примере графических формул серной и сернистой кислотой можно объяснить различие в силе этих кислот исходя из полярности Н-О – связей под влиянием находящихся рядом атомов кислорода.

Перейдя к диссоциации оснований можно обсудить причины разной степени диссоциации сильных и слабых оснований исходя из сравнения электроотрицательности образовавших их металлов.

В случае солей нужно вспомнить вместе с учениками, что в солях уже есть готовые катионы и анионы, нужно только разрушить кристалл путем растворения или расплавления.

При переходе к написанию ионных уравнений нужно на первом же этапе обсудить с учениками, какое уравнение из трёх (молекулярное, полное ионное или сокращённое ионное) содержит самую суть произошедшего в растворе. Обычно находятся сразу ученики, которые понимают, что вся суть реакции в сокращённом ионном уравнении и что по разумности этой строчки можно судить о возможности данной реакции. До конца хорошо это понимается учениками при написании «отрицательного» примера реакции, когда в сокращённом ионном уравнении видно, что ничего не произошло.

Предложенный в конце урока краткий конспект всего изложенного материала позволяет ученику всё ещё раз повторить дома.